石墨和金剛石的區(qū)別有什么？

 石墨和金剛石都是由碳原子組成的，但是碳原子的擺放方式使得許多物理性質(zhì)十分不同。石墨和金剛石在原子擺放、顏色、硬度、導(dǎo)電性、密度和熔點等方面存在差異。
    一、原子的擺放不同：
    1.石墨：石墨是層狀的結(jié)構(gòu)，就一個片層而言，每1個碳原子會與其影響周圍的3個碳原子能夠經(jīng)過學(xué)生劇烈的相互促進作用進行嚴(yán)密聯(lián)絡(luò)結(jié)合，“嚴(yán)密相關(guān)結(jié)合”的兩個部分碳原子之間的距離時間約為0.142nm。和石墨層之間的中間相距0.335納米，的距離相對較大，碳原子之間的相互作用弱，很簡單沿平行于水平，切開的方向滑動，所以石墨很軟，滑膩感。
    2.金剛石：金剛石的結(jié)構(gòu)分析模型是每個碳原子都與我們周圍的4個碳原子能夠經(jīng)過學(xué)生劇烈的相互促進作用進行嚴(yán)密聯(lián)絡(luò)結(jié)合。“嚴(yán)密結(jié)合”的兩個碳原子之間的距離約為0.155nm，然后能夠構(gòu)成細(xì)密的三維空間結(jié)構(gòu)，正是由于這種細(xì)密的結(jié)構(gòu)，使得金剛石成為我國天然環(huán)境存在的最堅固的物質(zhì)。
    二、色態(tài)不同：
    1.石墨：深灰色，金屬光澤，細(xì)鱗狀固體。
    2.鉆石: 一種無色通明的八面體形固體。
    三、硬度不同：
    1.石墨：最柔軟的礦物質(zhì)之一。
    2.金剛石：天然最硬的物質(zhì)。
    四、導(dǎo)電性：
    1.石墨：杰出的導(dǎo)電性。碳原子具有四個最外層的電子，在石墨片，碳原子是由“電子對”構(gòu)成的強相互作用（化學(xué)鍵），每個碳原子只有三個參與此構(gòu)成最外層的電子“各自在其周圍3個碳原子力”，這將歇息一個自由電子。由于有很多的自由電子存在，石墨能夠?qū)щ姟?br>    2.金剛石：不導(dǎo)電。金剛石中每個一個碳原子能夠與其影響周圍的4個碳原子之間經(jīng)過“共用電子對”構(gòu)成具有劇烈的相互促進作用，碳原子最外層的4個電子產(chǎn)品幾乎都參與了這種“力”的構(gòu)成，基本問題沒有進行自由打開電子，所以基本不導(dǎo)電。
    五、密度：
    1.石墨：密度約為2.09-2.23g/cm3。
    2.金剛石: 金剛石的密度約為石墨的1.5倍，約為3.5-3.53 g/cm3。
    六、熔點：
    1.石墨：熔點為3652℃。
    2.金剛石：熔點3550℃。